PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

               a_____3a_______a______\(\dfrac{3}{2}\)a   (mol)

            \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

               b_____2b_______b_____b         (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=2,055\\3a+2b=0,205\cdot1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,045\\b=0,035\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,045\cdot133,5=6,0075\left(g\right)\\m_{MgCl_2}=0,035\cdot95=3,325\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Chọn A

Vì phản ứng không sinh ra chất khí hay kết tủa 

Vậy n = 2, R = 24 g/mol thỏa mãn, chất cần tìm là M g O H 2 .

Đặt kim loại M có hóa trị n khi phản ứng với 100g dung dịch HCl 20%

\(n_{HCl}=\dfrac{100.20\%}{36,5}=\dfrac{40}{73}\left(mol\right)\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(\dfrac{40}{73n}\)<----\(\dfrac{40}{73}\)-------> \(\dfrac{40}{73n}\)---> \(\dfrac{20}{73}\) (mol)

Theo ĐLBTKL : 

=> \(m_{ddMCl_n}=\dfrac{40}{73n}.M+100-\dfrac{20}{73}.2=\dfrac{40.M}{73n}+\dfrac{7260}{73}\left(g\right)\)

\(C\%_{MCl_n}=\dfrac{\dfrac{40}{73n}.\left(M+35,5.n\right)}{\dfrac{40M}{73n}+\dfrac{7260}{73}}.100=23,36\)

Lập bảng :

Vậy kim loại cần tìm là Nhôm (Al)

nHCl = 200.0,073/36,5 = 0,4(mol)
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
0,4/n _ 0,4 ___ 0,4/n __ 0,2

mddMCln = 200 + M.0,4/n - 0,2.2 = 199,6 + 0,4M/n
Nồng độ muối MCln bằng 11,96%
⇒ (M + 35,5n).0,4/n = 0,1196.(199,6 + 0,4M/n)
⇒ M = 27,5n
n = 2, M = 55 (Mn)
x = 55.0,4/2 = 11(g)

câu a

dạ em làm xong câu B rồi mọi người khỏi cần trả lời nữa ạ

Giả sử lượng kim loại tác dụng vừa đủ với 365g dd HCl 10%

\(n_{HCl}=\dfrac{365.10\%}{36,5}=1\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

            \(\dfrac{1}{n}\)<----1--------->\(\dfrac{1}{n}\)------>0,5

\(m_{MCl_n}=\dfrac{1}{n}\left(M_M+35,5n\right)\)

\(m_{dd\left(saupư\right)}=\dfrac{1}{n}.M_M+365-0,5.2=\dfrac{M_M}{n}+364\)

=> \(C\%\left(muối\right)=\dfrac{\dfrac{1}{n}\left(M_M+35,5n\right)}{\dfrac{M_M}{n}+364}.100\%=16,2\%\)

=> M_M = 28n (g/mol)

Xét n = 1 => M_M = 28(Loại)

Xét n = 2 => M_M = 56(g/mol) => M là Fe(Sắt)

Đáp án B

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(Mg+2HCl--->MgCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{Mg}=0,2.24=4,8\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2.n_{Mg}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,4.36.5=14,6\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{14,6}{200}.100\%=7,3\%\)

b. Ta có: \(m_{dd_{MgCl_2}}=4,8+200=204,8\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{MgCl_2}}=\dfrac{19}{204,8}.100\%=9,28\%\)